Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g ArV = 5 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 450 g Ar bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
140 g CH₄V = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 140 g CH₄ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 10 L, 25 °C über zu 100 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 100 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 900 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 268,7 kPa
  2. 2. P = 941,6 kPa
  3. 3. P = 6614 kPa
  4. 4. P = 4472 kPa
  5. 5. V2 = 47,61 L
  6. 6. ρ = 1,131 kg/m³

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