Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g ArV = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 20 g Ar bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
390 g N₂P = 650 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g N₂ bei 650 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 900 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 10 L, 40 °C über zu 600 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 783 kPa
  2. 2. P = 1008 kPa
  3. 3. P = 73,49 kPa
  4. 4. V = 50,43 L
  5. 5. ρ = 1,049 kg/m³
  6. 6. V2 = 6,163 L

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