Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
500 g CO₂V = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 500 g CO₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
280 g HeV = 30 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 280 g He bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 10 L, 40 °C über zu 750 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 10 L, 10 °C über zu 650 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 193 kPa
  2. 2. P = 163,7 kPa
  3. 3. P = 6294 kPa
  4. 4. P = 6846 kPa
  5. 5. V2 = 2,703 L
  6. 6. V2 = 6,906 L

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