Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
130 g CO₂V = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 130 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g O₂V = 30 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 330 g O₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 32 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 20 L, 40 °C über zu 450 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 450 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 20 L, 15 °C über zu 500 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 500 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 191,7 kPa
  2. 2. P = 837,9 kPa
  3. 3. P = 452,1 kPa
  4. 4. P = 1052 kPa
  5. 5. V2 = 18,35 L
  6. 6. V2 = 17,81 L

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