Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 5 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g N₂V = 20 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 310 g N₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 310 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
400 g HeV = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 400 g He bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 400 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 2 L, 10 °C über zu 600 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 400 kPa, 2 L, 15 °C über zu 550 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 550 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 703,6 kPa
  2. 2. P = 1135 kPa
  3. 3. P = 1487 kPa
  4. 4. P = 12593 kPa
  5. 5. V2 = 1,304 L
  6. 6. V2 = 2,035 L

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