Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g HeP = 300 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g He bei 300 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
120 g CH₄P = 500 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g CH₄ bei 500 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 10 L, 30 °C über zu 200 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 200 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 150 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1117 kPa
  2. 2. P = 650,9 kPa
  3. 3. V = 124 L
  4. 4. V = 39,58 L
  5. 5. V2 = 10,66 L
  6. 6. ρ = 0,2235 kg/m³

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