Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g ArP = 250 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g Ar bei 250 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
90 g HeV = 5 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 90 g He bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 10 L, 10 °C über zu 450 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 450 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 500 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 239,6 kPa
  2. 2. P = 2016 kPa
  3. 3. V = 135,1 L
  4. 4. P = 11146 kPa
  5. 5. V2 = 9,963 L
  6. 6. ρ = 0,5313 kg/m³

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