Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g CO₂P = 350 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g CO₂ bei 350 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
270 g CO₂V = 5 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 270 g CO₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 270 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 10 L, 30 °C über zu 150 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 150 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 450 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 848,3 kPa
  2. 2. P = 1551 kPa
  3. 3. V = 49,54 L
  4. 4. P = 3450 kPa
  5. 5. V2 = 35,46 L
  6. 6. ρ = 0,5002 kg/m³

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