Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g ArP = 700 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g Ar bei 700 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
50 g CO₂V = 50 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 50 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 50 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 650 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 10 L, 10 °C über zu 700 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 700 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 289,5 kPa
  2. 2. P = 1302 kPa
  3. 3. V = 13,74 L
  4. 4. P = 69,55 kPa
  5. 5. ρ = 5,912 kg/m³
  6. 6. V2 = 6,599 L

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