Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
260 g CH₄V = 50 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 260 g CH₄ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
460 g HeP = 500 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 460 g He bei 500 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 460 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 800 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 750 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 529 kPa
  2. 2. P = 217,1 kPa
  3. 3. P = 924,9 kPa
  4. 4. V = 703,5 L
  5. 5. ρ = 10,5 kg/m³
  6. 6. ρ = 11,92 kg/m³

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