Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
470 g O₂P = 100 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g O₂ bei 100 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
350 g O₂V = 10 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 350 g O₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 350 gM = 32 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 650 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 200 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 264,5 kPa
  2. 2. P = 403,4 kPa
  3. 3. V = 406,8 L
  4. 4. P = 3211 kPa
  5. 5. ρ = 9,475 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,3285 kg/m³

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