Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g CO₂P = 200 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 340 g CO₂ bei 200 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 340 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
140 g HeV = 50 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 140 g He bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 5 L, 10 °C über zu 550 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 25 °C über zu 500 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 500 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 313,9 kPa
  2. 2. P = 130,2 kPa
  3. 3. V = 110,2 L
  4. 4. P = 1734 kPa
  5. 5. V2 = 3,878 L
  6. 6. V2 = 2,316 L

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