Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g ArV = 20 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 220 g Ar bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
500 g CH₄V = 30 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 500 g CH₄ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 550 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 2 L, 40 °C über zu 300 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 300 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 371,8 kPa
  2. 2. P = 231,3 kPa
  3. 3. P = 636,7 kPa
  4. 4. P = 2921 kPa
  5. 5. ρ = 4,089 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,543 L

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