Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g O₂P = 400 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 220 g O₂ bei 400 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 220 gM = 32 g/molP = 400 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
220 g CO₂V = 5 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 220 g CO₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 450 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 400 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 107,5 kPa
  2. 2. P = 94,32 kPa
  3. 3. V = 52,61 L
  4. 4. P = 2811 kPa
  5. 5. ρ = 0,4889 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,5303 kg/m³

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