Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
460 g CH₄V = 30 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 460 g CH₄ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 460 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
270 g CO₂P = 600 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g CO₂ bei 600 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 5 L, 10 °C über zu 100 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 100 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 700 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 24,37 kPa
  2. 2. P = 168,7 kPa
  3. 3. P = 2370 kPa
  4. 4. V = 26,62 L
  5. 5. V2 = 24,92 L
  6. 6. ρ = 10,1 kg/m³

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