Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
70 g CO₂P = 400 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 70 g CO₂ bei 400 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 70 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
370 g CO₂P = 200 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g CO₂ bei 200 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 600 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 100 kPa, 2 L, 35 °C über zu 300 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 300 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 66,13 kPa
  2. 2. P = 81,72 kPa
  3. 3. V = 9,857 L
  4. 4. V = 105,9 L
  5. 5. ρ = 0,894 kg/m³
  6. 6. V2 = 0,9804 L

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