Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
460 g N₂P = 450 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 460 g N₂ bei 450 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 460 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
40 g ArV = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 40 g Ar bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 40 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 600 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 150 kPa, 10 L, 35 °C über zu 150 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 277,5 kPa
  2. 2. P = 672,1 kPa
  3. 3. V = 102,6 L
  4. 4. P = 124,1 kPa
  5. 5. ρ = 6,858 kg/m³
  6. 6. V2 = 10,81 L

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