Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g ArV = 30 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 80 g Ar bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
470 g CO₂P = 150 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g CO₂ bei 150 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 10 L, 30 °C über zu 750 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 750 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 250 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 703,6 kPa
  2. 2. P = 100,6 kPa
  3. 3. P = 176,6 kPa
  4. 4. V = 164,6 L
  5. 5. V2 = 3,319 L
  6. 6. ρ = 0,3408 kg/m³

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