Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
120 g N₂P = 250 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g N₂ bei 250 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
100 g ArV = 10 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 100 g Ar bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 100 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 10 L, 40 °C über zu 700 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 700 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 150 kPa, 10 L, 30 °C über zu 500 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 500 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 277 kPa
  2. 2. P = 687 kPa
  3. 3. V = 53,16 L
  4. 4. P = 672,5 kPa
  5. 5. V2 = 4,773 L
  6. 6. V2 = 3,792 L

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