Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
490 g N₂P = 150 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 490 g N₂ bei 150 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 490 gM = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
270 g HeV = 10 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 270 g He bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 270 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 20 L, 40 °C über zu 550 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 200 kPa, 20 L, 30 °C über zu 450 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 450 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 396,8 kPa
  2. 2. P = 161,2 kPa
  3. 3. V = 293,9 L
  4. 4. P = 16439 kPa
  5. 5. V2 = 13,74 L
  6. 6. V2 = 9,769 L

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