Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
490 g N₂V = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 490 g N₂ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 490 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g HeV = 20 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 330 g He bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 1000 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 10 L, 10 °C über zu 200 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 200 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 231,6 kPa
  2. 2. P = 1551 kPa
  3. 3. P = 2641 kPa
  4. 4. P = 9875 kPa
  5. 5. ρ = 12,88 kg/m³
  6. 6. V2 = 16,71 L

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