Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 25 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
410 g ArV = 10 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 410 g Ar bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
480 g CH₄V = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 480 g CH₄ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 20 L, 35 °C über zu 350 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 350 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 10 L, 35 °C über zu 100 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 100 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 47,91 kPa
  2. 2. P = 1662 kPa
  3. 3. P = 2757 kPa
  4. 4. P = 7916 kPa
  5. 5. V2 = 33,95 L
  6. 6. V2 = 33,31 L

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