Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g ArV = 50 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 250 g Ar bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
490 g CO₂P = 350 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 490 g CO₂ bei 350 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 490 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 300 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 5 L, 20 °C über zu 450 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 185,9 kPa
  2. 2. P = 1208 kPa
  3. 3. P = 388,3 kPa
  4. 4. V = 74,89 L
  5. 5. ρ = 0,5101 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,718 L

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