Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
430 g CH₄P = 400 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 430 g CH₄ bei 400 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 430 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g HeP = 650 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 20 g He bei 650 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 20 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 500 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 20 L, 15 °C über zu 100 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 100 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 243,7 kPa
  2. 2. P = 169,7 kPa
  3. 3. V = 168,9 L
  4. 4. V = 23,85 L
  5. 5. ρ = 4,077 kg/m³
  6. 6. V2 = 72,62 L

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