Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g N₂V = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 100 g N₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 100 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g CH₄P = 700 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g CH₄ bei 700 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 150 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 5 L, 35 °C über zu 100 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 100 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 346,2 kPa
  2. 2. P = 322,7 kPa
  3. 3. P = 2215 kPa
  4. 4. V = 14,58 L
  5. 5. ρ = 0,2105 kg/m³
  6. 6. V2 = 12,73 L

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