Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
440 g CH₄V = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 440 g CH₄ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 440 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
380 g CH₄P = 350 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g CH₄ bei 350 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 2 L, 35 °C über zu 350 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 350 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 5 L, 15 °C über zu 700 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 59,55 kPa
  2. 2. P = 958,3 kPa
  3. 3. P = 2495 kPa
  4. 4. V = 204,4 L
  5. 5. V2 = 0,9145 L
  6. 6. V2 = 3,064 L

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