Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g N₂V = 20 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 80 g N₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
500 g CH₄V = 5 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 500 g CH₄ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 300 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 950 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 950 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 950 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1412 kPa
  2. 2. P = 1512 kPa
  3. 3. P = 348,1 kPa
  4. 4. P = 18305 kPa
  5. 5. ρ = 1,25 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,069 kg/m³

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