Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
470 g CO₂P = 250 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g CO₂ bei 250 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
330 g CO₂P = 150 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g CO₂ bei 150 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 150 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 700 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 116,3 kPa
  2. 2. P = 683,2 kPa
  3. 3. V = 132,5 L
  4. 4. V = 134,3 L
  5. 5. ρ = 1,876 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,916 kg/m³

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