Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
240 g CH₄P = 300 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 240 g CH₄ bei 300 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 240 gM = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
160 g ArV = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 160 g Ar bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 250 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 950 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 32,02 kPa
  2. 2. P = 1302 kPa
  3. 3. V = 127,8 L
  4. 4. P = 195,2 kPa
  5. 5. ρ = 0,2986 kg/m³
  6. 6. ρ = 11,3 kg/m³

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