Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g CH₄V = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 280 g CH₄ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
90 g O₂V = 20 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 90 g O₂ bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 32 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 20 L, 30 °C über zu 600 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 600 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 20 L, 20 °C über zu 450 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 230 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 477,8 kPa
  2. 2. P = 293,6 kPa
  3. 3. P = 2164 kPa
  4. 4. P = 336,9 kPa
  5. 5. V2 = 11,32 L
  6. 6. V2 = 11,44 L

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