Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
170 g N₂P = 500 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 170 g N₂ bei 500 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 170 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
160 g HeV = 10 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 160 g He bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 700 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 5 L, 15 °C über zu 100 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 100 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 881,7 kPa
  2. 2. P = 2149 kPa
  3. 3. V = 33,12 L
  4. 4. P = 11569 kPa
  5. 5. ρ = 6,494 kg/m³
  6. 6. V2 = 23,07 L

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