Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
440 g CO₂P = 300 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 440 g CO₂ bei 300 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 440 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
340 g HeV = 30 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 340 g He bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 150 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 900 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 620,5 kPa
  2. 2. P = 128,8 kPa
  3. 3. V = 89,54 L
  4. 4. P = 7018 kPa
  5. 5. ρ = 0,7755 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,71 kg/m³

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