Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g HeP = 100 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 280 g He bei 100 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 280 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
480 g N₂P = 350 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g N₂ bei 350 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 300 kPa, 5 L, 25 °C über zu 750 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 850 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 330,6 kPa
  2. 2. P = 24,37 kPa
  3. 3. V = 2083 L
  4. 4. V = 121,4 L
  5. 5. V2 = 3,241 L
  6. 6. ρ = 11,57 kg/m³

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