Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g CH₄V = 50 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 250 g CH₄ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
210 g O₂P = 450 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g O₂ bei 450 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 2 L, 40 °C über zu 450 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 450 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 250 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 89,84 kPa
  2. 2. P = 545,6 kPa
  3. 3. P = 850,4 kPa
  4. 4. V = 44,03 L
  5. 5. V2 = 1,088 L
  6. 6. ρ = 3,056 kg/m³

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