Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
200 g ArP = 250 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 200 g Ar bei 250 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 200 gM = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
90 g HeV = 5 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 90 g He bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 700 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 1000 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 2016 kPa
  2. 2. P = 1961 kPa
  3. 3. V = 48,81 L
  4. 4. P = 10959 kPa
  5. 5. ρ = 4,984 kg/m³
  6. 6. ρ = 5,035 kg/m³

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