Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g N₂V = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 380 g N₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 380 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
420 g CH₄V = 10 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 420 g CH₄ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 420 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 5 L, 35 °C über zu 300 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 300 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 350 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 521,5 kPa
  2. 2. P = 462,5 kPa
  3. 3. P = 1851 kPa
  4. 4. P = 6491 kPa
  5. 5. V2 = 8,489 L
  6. 6. ρ = 2,492 kg/m³

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