Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g N₂V = 20 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 480 g N₂ bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
130 g CH₄V = 20 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 130 g CH₄ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 950 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 950 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 950 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 1000 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 351,8 kPa
  2. 2. P = 754,8 kPa
  3. 3. P = 1946 kPa
  4. 4. P = 1072 kPa
  5. 5. ρ = 1,461 kg/m³
  6. 6. ρ = 17,46 kg/m³

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