Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g O₂P = 300 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g O₂ bei 300 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 32 g/molP = 300 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
120 g HeP = 650 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g He bei 650 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 900 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 350 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 350 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 167,6 kPa
  2. 2. P = 595,5 kPa
  3. 3. V = 92,35 L
  4. 4. V = 137,3 L
  5. 5. ρ = 8,349 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,4911 kg/m³

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