Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
110 g CO₂P = 350 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 110 g CO₂ bei 350 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 110 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
470 g CO₂V = 5 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 470 g CO₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 470 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 550 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 10 L, 20 °C über zu 400 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 400 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 23,96 kPa
  2. 2. P = 454,2 kPa
  3. 3. V = 16,51 L
  4. 4. P = 6360 kPa
  5. 5. ρ = 6,321 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,235 L

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