Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g O₂P = 450 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g O₂ bei 450 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
480 g CH₄V = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 480 g CH₄ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 650 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 20 L, 30 °C über zu 450 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 450 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 545,6 kPa
  2. 2. P = 94,16 kPa
  3. 3. V = 34,94 L
  4. 4. P = 4580 kPa
  5. 5. ρ = 4,591 kg/m³
  6. 6. V2 = 14,17 L

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