Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g O₂P = 150 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g O₂ bei 150 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 32 g/molP = 150 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
210 g N₂P = 700 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g N₂ bei 700 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 600 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 600 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 600 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 850 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 40,34 kPa
  2. 2. P = 189 kPa
  3. 3. V = 243,7 L
  4. 4. V = 28,33 L
  5. 5. ρ = 5,332 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,95 kg/m³

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