Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
40 g N₂P = 350 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 40 g N₂ bei 350 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 40 gM = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
430 g N₂P = 600 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 430 g N₂ bei 600 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 430 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 850 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 100 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 429,4 kPa
  2. 2. P = 158,7 kPa
  3. 3. V = 12,15 L
  4. 4. V = 63,42 L
  5. 5. ρ = 4,779 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,104 kg/m³

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