Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g HeV = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 20 g He bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g CH₄V = 10 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 360 g CH₄ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 5 L, 25 °C über zu 750 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 150 kPa, 10 L, 15 °C über zu 150 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 587,2 kPa
  2. 2. P = 335,2 kPa
  3. 3. P = 243,5 kPa
  4. 4. P = 6870 kPa
  5. 5. V2 = 2,757 L
  6. 6. V2 = 13,3 L

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