Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
320 g HeP = 500 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g He bei 500 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
240 g ArV = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 240 g Ar bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 240 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 500 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 200 kPa, 20 L, 20 °C über zu 300 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 220,2 kPa
  2. 2. P = 136,4 kPa
  3. 3. V = 403 L
  4. 4. P = 3078 kPa
  5. 5. ρ = 0,6452 kg/m³
  6. 6. V2 = 23,79 L

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