Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
110 g CH₄V = 10 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 110 g CH₄ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 110 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
480 g CH₄P = 350 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g CH₄ bei 350 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 2 L, 20 °C über zu 150 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 750 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 151 kPa
  2. 2. P = 930,7 kPa
  3. 3. P = 1928 kPa
  4. 4. V = 243,9 L
  5. 5. V2 = 6,577 L
  6. 6. ρ = 5,11 kg/m³

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