Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g CO₂P = 350 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g CO₂ bei 350 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
160 g CO₂V = 5 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 160 g CO₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 400 kPa, 5 L, 40 °C über zu 250 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 250 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 20 L, 35 °C über zu 500 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 297,8 kPa
  2. 2. P = 322,4 kPa
  3. 3. V = 86,31 L
  4. 4. P = 1772 kPa
  5. 5. V2 = 9,277 L
  6. 6. V2 = 22,49 L

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