Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g CO₂P = 300 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 250 g CO₂ bei 300 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 250 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
200 g N₂P = 600 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 200 g N₂ bei 600 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 200 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 350 kPa, 5 L, 35 °C über zu 650 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 5 L, 10 °C über zu 600 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 146,8 kPa
  2. 2. P = 77,08 kPa
  3. 3. V = 52,45 L
  4. 4. V = 35,93 L
  5. 5. V2 = 3,872 L
  6. 6. V2 = 2,491 L

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