Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g N₂P = 650 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g N₂ bei 650 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
10 g ArP = 100 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 10 g Ar bei 100 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 10 gM = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 2 L, 35 °C über zu 650 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 450 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 450 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 450 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 81,85 kPa
  2. 2. P = 192,1 kPa
  3. 3. V = 7,621 L
  4. 4. V = 6,517 L
  5. 5. V2 = 0,7851 L
  6. 6. ρ = 5,908 kg/m³

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