Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
90 g CO₂V = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 90 g CO₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
180 g HeV = 50 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 180 g He bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 2 L, 20 °C über zu 550 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 550 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 950 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 397 kPa
  2. 2. P = 756,1 kPa
  3. 3. P = 523,9 kPa
  4. 4. P = 2603 kPa
  5. 5. V2 = 1,436 L
  6. 6. ρ = 4,912 kg/m³

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