Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g HeV = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 450 g He bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
480 g ArP = 500 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g Ar bei 500 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 350 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 200 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 200 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 200 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 85,87 kPa
  2. 2. P = 441,4 kPa
  3. 3. P = 5106 kPa
  4. 4. V = 69,56 L
  5. 5. ρ = 5,561 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,818 kg/m³

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